JOVENES, HOY ESTUVIMOS HACIENDO CONFIGURACIONES ELECTRONICAS DE ALGUNOS ELEMENTOS QUIMICOS, SIN EMBRAGO, PUDIERON NOTAR QUE PARA LOS ELEMNTOS MULTIELECTRONICOS ES UN POCO LABORIOSO; POR TAL MOTIVO PRESENTO ESTE METODO PARA FACILITAR DICHAS CONFIGURACIONES.
Kernel
Uso del kernel.
Si realizamos la configuraci6n electr6nica de átomos multielectr6nicos, como la plata y el bario, nos daremos cuenta que resulta laboriosa por el número de subniveles que debemos llenar. En estos casos, se emplea el método del kernel, el cual es una abreviación de la configuración electrónica de un gas noble. Los gases nobles son: helio (He), neón (Ne), arg6n (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn).
Analicemos las configuraciones de los siguientes elementos para comprender el uso del kernel:
| Ne10 | 1s2s2, 2p6 |
| Mg12 | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 |
| Ar18 | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 |
| Fe26 | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d6 |
| Kr36 | 12s, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d10,4p6 |
| Sr38 | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d10,4p6, 5s2 |
De estas configuraciones, podemos observar que la de un gas noble está contenida en la de otro elemento. Por ejemplo, en los casos arriba analizados la configuración del neón está contenida en la configuración del magnesio.
De la observaci6n anterior, podemos entender al kernel como algo que esta con-tenido en otro; es decir, el kernel es la representación de la configuración electrónica de un gas noble que está contenida en la del elemento que se desea desarrollar. Para emplear al kernel se debe partir del gas noble cuyo número atómico sea menor al del elemento en cuestión. El gas noble empleado debe de indicarse entre corchetes [ ].
Si vamos a desarrollar una configuración electrónica empleando este método, debemos auxiliarnos de la tabla periódica y del principio de Aufbau, para de esta manera, facilitarnos la configuración. Veamos unos ejemplos:
Empleando el kermel, desarrollar la configuración electrónica del azufre (S).
De la tabla periódica, podemos obtener el número atómico del azufre.
En la tabla periódica, buscamos cual es el gas noble que antecede al azufre y encontramos que es:
De la tabla periódica, obtenemos en qué nivel energético (n) está colocado el azufre, y del principio de Aufbau, copiamos solo los subniveles que corresponden a este nivel. Así, obtenemos que:
Nivel energético, n = 3
Subniveles que corresponden: 3s y 3pDistribuimos los electrones en los subniveles obtenidos que le faltan al neón para alcanzar el numero atómico del azufre, quedando la configuraci6n de la siguiente manera:
S16 [Ne] 3s2, 3p4
Empleando el kernel, realizar la configuración electrónica del bario (Ba).
Obtención del número atómico del bario:
Gas noble que le antecede:
En la tabla periódica, buscamos en que nivel energético se encuentra el bario; del principio de edificaci6n progresiva copiamos solo los subniveles correspondientes:
Nivel energético, n = 6
Subniveles que correspondiente 6s, 4f, 5d y 6d
Distribución de los electrones que le faltan al xen6n en los subniveles obtenidos para alcanzar el número atómico del bario:
Ba56 [Xe] 6s2
Otros ejemplos:
Así por ejemplo la configuración del Litio (Z=3) sería: 1s2 2s1. El Helio (Z=2) es 1s2, por lo que el kernel del Li sería el siguiente: [He] 2s1
Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2. Su kernel sería: [Ne] 3s2
Y (Z=39): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. Su kernel sería: [Kr]5s2 4d1
ACTIVIDAD:
HACIENDO USO DEL KERNEL, HAGAN LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS QUIMICOS Y PRESENTARLAS LA PROXIMA CLASES.
Au, Pb, Hg y U
Nota: Cualquier duda estaré conectado el sábado a las 8:30 pm
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ATTE.
Profe. Felix
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