ENLACES QUIMICOS

HOLA JOVENES, PONGO A SU DISPOSICION EL  TEMA DE ENLACES QUIMICOS CON LA FINALIDAD DE REFORZAR LO YA VISTO EN EL SAON DE CLASES. CONTESTEN EL CUESTIONARIO Y LO PRESENTAN LA PROXIMA CLASES.

SALUDOS

Enlaces entre átomos

Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos. ¿Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.

ENLACE  IONICO Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.

Enlace covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble.

                            Enlace covalente coordinado

Cuando el par de electrones compartidos pertenece solo a uno de los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo. El átomo que aporta el par de electrones se llama donador y el que los recibe receptor o aceptor. El donador será siempre el elemento menos electronegativo, tal como se muestra en el ejemplo entre el oxígeno y el azufre, que puede dar lugar a las moléculas correspondientes a distintos óxidos de azufre. Este enlace una vez formado no se diferencia para nada del enlace covalente normal. Sin embargo debido a cómo se origina se le puede denominar enlace covalente dativo o coordinado. Conviene tener en cuenta que no siempre las moléculas que teóricamente se podrían formar utilizando este tipo de enlace, existen en la realidad, ya que en ello intervienen también otros factores que aquí no hemos tenido en cuenta, como por ejemplo, el tamaño de los átomos que van a enlazarse y la propia geometría o forma de las moléculas.

                           

             

Enlace metálico

Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

Enlace por puente de hidrogeno

 El puente de hidrógeno es un caso especial de la interacción dipolo-dipolo. El enlace por puente de hidrógeno puede ser intermolecular (en el caso del agua por ejemplo) o puede darse también dentro de una misma molécula, siendo denominado en este caso puente de hidrógeno intramolecular.

Enlaces: Actividades finales

Principio del formulario 1. Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca: Enlace covalente Enlace metálico Enlace por puentes de hidrógeno Enlace iónico 2. Un sólido metálico está formado por: Iones positivos y negativos Iones positivos y una nube de electrones Iones negativos y una nube de electrones Átomos neutros que comparten electrones 3. ¿Cuál será la clase de enlace químico más probable que puede establecerse entre los átomos de los siguientes elementos? Hierro-hierro: enlace iónico enlace covalente enlace metálico ningún enlace Cloro-magnesio: enlace iónico enlace covalente enlace metálico ningún enlace Carbono-oxígeno: enlace iónico enlace covalente enlace metálico ningún enlace Flúor-flúor: enlace iónico enlace covalente enlace metálico ningún enlace Neón-neón: enlace iónico enlace covalente enlace metálico ningún enlace 4. Señala cuáles de los siguientes compuestos serán de tipo iónico: CaO (óxido de calcio). O2 (oxígeno). NaF (fluoruro de sodio). N2O (óxido de dinitrógeno). NH3 (amoníaco). 5. De los sólidos siguientes, marca los que son muy solubles en agua: Cobre (Cu). Cuarzo (SiO2). Fluorita (CaF2). Hierro (Fe). Silvina (KCl). Final del formulario

CONFIGURACIONES ELECTRONICAS USANDO EL KERNEL

CONFIGURACIONES ELECTRONICAS USANDO EL KERNEL

JOVENES, HOY ESTUVIMOS HACIENDO CONFIGURACIONES ELECTRONICAS DE ALGUNOS ELEMENTOS QUIMICOS, SIN EMBRAGO, PUDIERON NOTAR QUE PARA LOS ELEMNTOS MULTIELECTRONICOS ES UN POCO LABORIOSO; POR TAL MOTIVO PRESENTO ESTE METODO PARA FACILITAR DICHAS CONFIGURACIONES.

Kernel

Uso del kernel.

Si realizamos la configuraci6n electr6nica de átomos multielectr6nicos, como la plata y el bario, nos daremos cuenta que resulta laboriosa por el número de subniveles que debemos llenar. En estos casos, se emplea el método del kernel, el cual es una abreviación de la configuración electrónica de un gas noble. Los gases nobles son: helio (He), neón (Ne), arg6n (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn).

Analicemos las configuraciones de los siguientes elementos para comprender el uso del kernel:

Ne10	1s2s2, 2p6
Mg12	1s2, 2s2, 2p6, 3s2
Ar18	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Fe26	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d6
Kr36	12s, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d10,4p6
Sr38	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d10,4p6, 5s2

De estas configuraciones, podemos observar que la de un gas noble está contenida en la de otro elemento. Por ejemplo, en los casos arriba analizados la configuración del neón está contenida en la configuración del magnesio.

De la observaci6n anterior, podemos entender al kernel como algo que esta con-tenido en otro; es decir, el kernel es la representación de la configuración electrónica de un gas noble que está contenida en la del elemento que se desea desarrollar. Para emplear al kernel se debe partir del gas noble cuyo número atómico sea menor al del elemento en cuestión. El gas noble empleado debe de indicarse entre corchetes [ ].

Si vamos a desarrollar una configuración electrónica empleando este método, debemos auxiliarnos de la tabla periódica y del principio de Aufbau, para de esta manera, facilitarnos la configuración. Veamos unos ejemplos:

Empleando el kermel, desarrollar la configuración electrónica del azufre (S).

De la tabla periódica, podemos obtener el número atómico del azufre.

En la tabla periódica, buscamos cual es el gas noble que antecede al azufre y encontramos que es:

De la tabla periódica, obtenemos en qué nivel energético (n) está colocado el azufre, y del principio de Aufbau, copiamos solo los subniveles que corresponden a este nivel. Así, obtenemos que:

Nivel energético, n = 3

Subniveles que corresponden: 3s y 3pDistribuimos los electrones en los subniveles obtenidos que le faltan al neón para alcanzar el numero atómico del azufre, quedando la configuraci6n de la siguiente manera:

S16 [Ne] 3s2, 3p4

Empleando el kernel, realizar la configuración electrónica del bario (Ba).

Obtención del número atómico del bario:

Gas noble que le antecede:

En la tabla periódica, buscamos en que nivel energético se encuentra el bario; del principio de edificaci6n progresiva copiamos solo los subniveles correspondientes:

Nivel energético, n = 6

Subniveles que correspondiente 6s, 4f, 5d y 6d

Distribución de los electrones que le faltan al xen6n en los subniveles obtenidos para alcanzar el número atómico del bario:

Ba56 [Xe] 6s2

Otros ejemplos:

Así por ejemplo la configuración del Litio (Z=3) sería: 1s² 2s¹. El Helio (Z=2) es 1s², por lo que el kernel del Li sería el siguiente: [He] 2s¹

Mg (Z=12): 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Su kernel sería: [Ne] 3s²

Y (Z=39): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹. Su kernel sería: [Kr]5s² 4d¹

ACTIVIDAD:

HACIENDO USO DEL KERNEL, HAGAN LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS QUIMICOS Y PRESENTARLAS LA PROXIMA CLASES.

Au, Pb, Hg y U

Nota: Cualquier duda estaré conectado el sábado a las 8:30 pm

Ok, chavalos recuerda dejar tus comentarios, cuentan para tu evaluación.

ATTE.

Profe. Felix

MODELOS ATOMICOS

Buenas tardes jóvenes estudiantes, pongo a su disposición el tema que vamos a tratar la próxima clase, así como algunas actividades para que las realicen.

Introducción

Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).

En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.

Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.

El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.

Descubrimiento de partículas subatómicas

El verdadero desarrollo se alcanzó con el estudio de las descargas eléctricas a través de gases enrarecidos (a baja presión).

En 1964 William Crookes descubre una radiación luminosa que se produce en un tubo de vidrio que contenía un gas a baja presión, después de una descarga de bajo voltaje. Esta observación origino la curiosidad necesaria para el descubrimiento de otros tipos de radiaciones, tales como los rayos catódicos, rayos canales, rayos X, radiactividad.

La Radioactividad es el alto contenido energético, capaz de ionizar un gas, impresionar capaz fotográficas, destellos de luz al incidir en elementos como el sulfuro de zinc (ZnS).

MODELO ATOMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Categor%C3%ADa:Modelos_at%C3%B3micos

OBSERVE EL VIDEO

http://www.youtube.com/watch?v=lv0_OYKdmdw

http://www.youtube.com/watch?v=ErtFZalJJWY&feature=related

Actividad: elabore cuadro comparativo de los diferentes modelos atómicos

Ejemplo:

autor	esquema	descripción

Número atómico, número másico y masa atómica

El número atómico de un elemento es el número de protones de un átomo de dicho elemento. Se representa por la letra Z e identifica a los elementos químicos. Los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de protones.
El número másico es la suma del número de protones y de neutrones de un átomo. Los átomos de un mismo elemento que se diferencia en el número de neutrones se llaman isótopos.
Para representar un átomo se escribe delante de su símbolo el número atómico como

subíndice y el número másico como superíndice.
Como el gramo es una unidad demasiado grande para medir la masa de los átomos, se estableció como unidad de masa atómica (uma)
la doceava parte de la masa de un átomo de C- 12 ( 6 protones, 6 neutrones, 6 electrones).
Por ejemplo, la masa de un átomo de O-16 es 16 uma, porque su masa es 16 veces mayor que la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.
La masa atómica de un elemento es el promedio de la masa de los distintos isótopos de ese elemento, teniendo en cuenta la abundancia relativa de los mismos.
En el siguiente enlace puedes jugar a construir átomos.

COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

	22 Ti 47.90	30 Zn 65.37	8 O 15.99	19 K 39.102
Numero atómico
Numero de masa
Masa atómica
Protones
Electrones
Neutrones